
تعداد نشریات | 13 |
تعداد شمارهها | 623 |
تعداد مقالات | 6,502 |
تعداد مشاهده مقاله | 8,649,964 |
تعداد دریافت فایل اصل مقاله | 8,255,945 |
جذب کادمیوم از پساب سنتتیک با استفاده از نانو ذره دی اکسید سیلیکون اصلاح شده | ||
مجله پژوهشهای حفاظت آب و خاک | ||
مقاله 9، دوره 24، شماره 4، مهر 1396، صفحه 179-193 اصل مقاله (776.38 K) | ||
نوع مقاله: مقاله کامل علمی پژوهشی | ||
شناسه دیجیتال (DOI): 10.22069/jwsc.2017.11457.2587 | ||
نویسندگان | ||
حسن رضائی* 1؛ احسان مسافر2 | ||
1استادیار گروه محیط زیست، دانشگاه علوم کشاورزی و منابع طبیعی گرگان | ||
21- دانشجوی کارشناسی ارشد آلودگی محیط زیست،دانشگاه علوم کشاورزی و منابع طبیعی گرگان | ||
چکیده | ||
چکیده سابقه و هدف: فلزات سنگین همانند کادمیوم اثرات مضر زیادی را در محلول های آبی ایجاد می کند. بنابراین حضور فلزات سنگین در آب های سطحی و زیرزمینی به عنوان مشکل آلاینده معدنی اصلی شده است .روش های مختلفی جهت حذف فلزات سنگین وجود دارد که یکی از بهترین روش ها جذب سطحی است. هدف از این پژوهش حذف یون های کادمیوم دو ظرفیتی از محلول های آبی با استفاده از جاذب نانو دی اکسید سیلیکون اصلاح شده به وسیله 2- آمینوپیریدین و EDTA می باشد. مواد و روشها: نانو دی اکسید سیلیکون به همراه تولوئن در حمام اولتراسونیک قرار گرفت، سپس مخلوط 2- آمینوپیریدین و EDTA با نسبت 1:1 به ترکیب اولیه اضافه شد . پس از 24 ساعت رفلاکس در حمام روغن نمونه به مدت زمان 10 دقیقه به دستگاه سانتریفیوژ منتقل شد. ماده ی به دست آمده به وسیله محلول کلروفرم، اتانول و آب مقطر دو بار تقطیر آبکشی گردید. درپایان محصول پس از انجام عملیات خشک سازی و قرار دادن در دستگاه وکیوم در دمای 100 درجه سانتیگراد و به مدت 24 ساعت آماده شد. تاثیر فاکتورهای pH، زمان تماس، مقدار جاذب، غلظت محلول کادمیوم و دما بر کارایی حذف و ظرفیت جذب کاتیونهای کادمیوم به وسیله جاذب نانو سیلیکون دی اکساید اصلاح شده مورد بررسی قرار گرفت. آزمایشها در سیستم ناپیوسته، با سه بار تکرار انجام گرفت. محلول های آزمایش در غلظت های متفاوت از رقیق کردن محلول استوک اولیه با آب مقطر دیونیزه تهیه شدند.pH محلول با استفاده از محلول های 1/0 مولار نیتریک اسید و سدیم هیدروکسید در ابتدای آزمایش تنظیم شدند و بعد از شروع آزمایش کنترل نشدند. در این مطالعه پارامترهایی از جمله تأثیر pH، دما، زمان تماس، مقدار جاذب و غلظت در سیستم ناپیوسته و با سه بار تکرار بررسی گردید. محلول های حاوی جاذب در ارلن مایر 250 میلی لیتری قرارداده شده و در شیکر با دور rpm120 در زمان های مشخص قرار گرفتند و پس از آن نمونه ها در سانتریفیوژ با rpm 4000 به مدت 5 دقیقه قرار گرفتند. میزان غلظت یون های سرب در محلول با استفاده دستگاه اسپکتروفتومتر جذب اتمی تعیین شدند. نتایج با استفاده از نرم افزار Excel تجزیه و تحلیل شد. در پایان برای تعیین مکانیسم جذب مدل های ایزوترم لانگمویر و فروندلیچ و همچنین سینتیک جذب مورد بررسی قرار گرفتند. یافتهها: نتایج نشان داد که در pH=4، در دمای 25 درجه سانتیگراد و در مدت زمان 35 دقیقه مقدار جذب بهینه صورت گرفت. بررسی ایزوترمهای لانگمویر (R2=0.93) و فروندلیچ (R2=0.94) نشان داد که دادههای تجربی با هر دو ایزوترم مطابقت دارد و میتوان نتیجه گرفت جذب کادمیوم توسط جاذب اصلاح شده به وسیله نانو سیلیکون دی اکساید به صورت تک لایه و همچنین لایه لایه انجام شده است ولی برازش بیشتری با فروندلیچ داشت. مطالعات سینتیک نشان داد که سینتیک جذب مطابق معادله شبه درجه دوم می باشد. نتیجهگیری: بنابراین بر اساس یافتههای این مطالعه چنین میتوان گفت که نانو دی اکسید سیلیکون اصلاح شده میتواند به عنوان یک جاذب مناسب ، ارزان و دوستدار محیط زیست جهت حذف فلزات سنگین از محلول های آبی به ویژه از فاضلاب صنایع استفاده شود. در مقایسه با سایر تحقیق های مشابه در زمینه جذب سطحی مشخص شد که این جاذب از بهترین جاذب ها می باشد و می تواند به شکل موفقیت آمیزی برای حذف فلزات سنگین در صنایع مختلف استفاده شود. | ||
کلیدواژهها | ||
کادمیوم؛ جذب سطحی؛ پساب سنتتیک؛ نانو دی اکسید سیلیکون اصلاح شده | ||
مراجع | ||
1.Ayar, A., Gürsal, S., Gürten, A., and Gezici, O. 2008. On the removal of some phenoli compounds from aqueous solutions by using a sporopollenin-based ligand-exchange fixed bed -Isotherm analysis. J. Des. 219: 160-170. 2.Bedelean, H., Maicaneanu, A., Burca, S., and Stanca, M. 2009. Removal of heavy metal ions from wastewaters using natural clays. J. Clay Miner. 44: 487-495. 3.Bhattacharyya, K.G., and Gupta, S.S. 2006. Adsorption of chromium (VI) from water by clays. Ind. Eng.Chem. Res. 45: 7232-7240. 4.Cheng, Z., Tan, A., Tao, Y., Shan, D., Ting, K.E., and Yin, X.J. 2012. Synthesis and characterization of iron oxide nanoparticles and applications in the removal of heavy metals from industrial wastewater. Inter. J. Photoener. Pp: 1-5. 5.Deliyanni, E.A., Peleka, E.N., and Matis, K.A. 2009. Modeling the sorption of metal ions from aqueous solution by iron-based adsorbents. J. Hazard. Mater. 172: 550-558. 6.Fahad Abdulaziz Al-Khaldi, I., Abusharkh, B., Khaled, M., Ali Atieh, M., Nasser, M.S., Laoui, I., Saleh, T., Agarwal, S., Tyagi, I., and Gupta, V. 2015. Adsorptive removal of cadmium (II) ions from liquid phase using acid modified carbon-based adsorbents. J. Mol. Liq. 204: 255-263. 7.Feng, L., Cao, M., Ma, X., Zhu, Y., and Hu, C. 2012. Superparamagnetic high-surface-area Fe3O4 nanoparticles as adsorbents for arsenic removal. J. Hazard. Mater. 217: 439-46. 8.Ghorbani, F., and Younesi, H. 2008. Biosorption of cadmium (II) ions by Saccharomyces Cerevisiae biomass from aqueous solutions. J. Water Wastewater. 68: 33-39. (In Persian) 9.Gupta, S.S., and Bhattacharyya, K.G. 2008. Immobilization of Pb(II), Cd(II) and Ni(II) ions on kaolinite and montmorillonite surfaces from aqueous medium. J. Environ. Manage. 87: 46-58. 10.Gupta, V.K., and Nayak, A. 2012. Cadmium removal and recovery from aqueous solutions by novel adsorbents prepared from orange peel and Fe2O3 nanoparticles, Chem. Engin. J. 180: 81-90. 11.Heidari, A., Younesi, H., and Mehraban, Z. 2009. Removal of Cd(II), Ni(II) and Pb(II) ions in an aqueous solution by chemically modified nanoporous MCM-41. J. Water Wastewater. 73: 25-33. (In Persian) 12.Heidari, A., Younesi, H., and Mehraban, Z. 2009. Removal of Ni (II), Cd (II) and Pb (II) from a ternary aqueous solution by amino functionalized mesoporous and nano mesoporous silica. Chem. Engin. J. 153: 1. 70-79. 13.Hua, M., Zhang, S., Pan, B., Zhang, W., Lv, L., and Zhang, Q. 2012. Heavy metal removal from water/wastewater by nanosized metal oxides: A review. J. Hazard. Mater. 211: 317-31. 14.Huang, C., and Hu, B. 2008. Silica-coated magnetic nanoparticles modified with γ-mercaptopropyltrimethoxysilane for fast and selective solid phase extraction of trace amounts of Cd, Cu, Hg and Pb in environmental and biological samples prior to their determination by inductively coupled plasma mass spectrometry. Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy. 63: 3. 437-44. 15.Jal, P.K., Patel, S., and Mishra, B.K. 2004. Chemical modification of silica surface by immobilization of functional groups for extractive concentration of metal ions. Talanta. 62: 1005-1028. 16.Jamil, M., Zia, M.S., and Qasim, M. 2010. Contamination of agro-ecosystem and human health hazards from wastewater used for irrigation. J. Chem. Soc. Pak. 32: 370-378. 17.Karimi Takanlou, L., Farzadkia, M., Mahvi, A., Esrafili, A., and Golshan, M. 2014. Assessment of cadmium ions adsorption process of wastewater magnetic iron nanoparticles synthesized. J. Environ. Health. 7: 2. 171-184. 18.Laurent, S., Forge, D., Port, M., Roch, A., Robic, C., and Vander Elst, L. 2008. Magnetic iron oxide nanoparticles: synthesis, stabilization, vectorization, physicochemical characterizations and biological applications. Chemical Reviews. 108: 6. 2064-110. 19.Li, Y., Wang, J., Wang, X., and Wang, J. 2012. Adsorption-desorption of Cd (II) and Pb (II) on Camontmorillonite. J. Ind. Engin. Chem. Res. 51: 6520-6528. 20.Mahmoud, M.E., Yakout, A.A., Abdel-Aal, H., and Osman, M.M. 2011. Enhanced biosorptive removal of cadmium from aqueous solutions by silicon dioxide nano-powder, heat inactivated and immobilized Aspergillus ustus. Desalination. 279: 291-297. 21.Motamedi, F., Moazed, H., Jafarzadeh haghighifard, N., and Amiri, M. 2015. Kinetics and adsorption isotherms Investigated of cadmium from aqueous solutions by nano-clays. J. Water Wastewater. 25: 3. 118-126. (In Persian) 22.Najafi, M., Yousefi, Y., and Rafati, A. 2012. Synthesis, 13- characterization and adsorption studies of several heavy metal ions on amino-functionalized silica nano hollow sphere and silica gel. Separation and Purification Technology. 85: 193-205. 23.Nassar, N.N. 2012. Kinetics, equilibrium and 26- thermodynamic studies on the adsorptive removal of nickel, cadmium and cobalt from wastewater by superparamagnetic iron oxide nanoadsorbents. Can. J. Chem. Engin. 90: 5. 1231-38. 24.Peng, S.H., Wang, W.X., Li, X.D., and Yen, Y.F. 2004. Metal partitioning in river sediments measured by sequential extraction and biomimetic approaches. Chemosphere. 57: 839-851. 25.Pérez, E., Ayele, L., Getachew, G., Fetter, G., Bosch, P., Mayoral, A., and Díaz, I. 2015. Removal of chromium (VI) using nano-hydrotalcite/SiO2 composite. J. Environm. Chem. Engin. 3: 3. 1555-1561. 26.Ranandeh Kalankesh, L., Alikhani, S., Mansuri, F., and Malakutian, M. 2015. Removing chromium from industrial wastewater using nano-particle silicon. J. Water Wastewater. 26: 1. 27-36. (In Persian) 27.Rathinam, A., Maharshi, B., Janardhanan, S.K., Jonnalagadda, R.R., and Nair, B.U. 2010. Biosorption of cadmium metal ion from simulated wastewaters using Hypneavalentiae biomass: A kinetic and thermodynamic study. Bioresource. Technol. 101: 5. 1466-1470. 28.Wang, X.S., Ren, J.J., Lu, H.J., Zhu, L., Liu, F., and Zhang, QQ. 2010. Removal of Ni (II) from Aqueous Solutions by Nanoscale Magnetite. CLEAN–Soil, Air, Water. 38: 12. 1131-36. 29.Zavar Musavi, S.H., and Lotfi, Z. 2013. Removal of nickel and cadmium from aqueous solution by magnetic nanoparticles modified. J. Water Wastewater. 26: 1. 2-11. (In Persian) 30.Zavvar Mousavi, S.H., Fazli, M., and Rahmani, A. 2011. Removal of cadmium from aqueous solution by nano structured Alumina. J. Water Wastewater. 80: 9-20. (In Persian) 31.Zhang, H., Tong, Zh., Wei, T., and Tang, Y. 2011. Removal characteristics of Zn (II) from aqueous solution by alkaline Ca-bentonite. Desalination. 276: 103-108. 32.Zhao, G., Wu, X., Tan, X., and Wang, X. 2011. Sorption of 3- heavy metal ions from aqueous solutions: A review. Open Coll. Sci. J. 4: 19-31. | ||
آمار تعداد مشاهده مقاله: 662 تعداد دریافت فایل اصل مقاله: 874 |